Diferença entre calor e temperatura

termômetroCalor vs Temperatura

Se alguém fizer um exame superficial do mundo físico, parecerá que calor e temperatura são a mesma coisa. Por exemplo, ao ligar um forno, você diria que ele esquenta. Ao mesmo tempo, sua temperatura aumenta. Para esse tipo de propósito geral, é fácil confundir calor e temperatura. No entanto, quando você está trabalhando no domínio da física, existem muitas diferenças entre calor e temperatura.



Unidade de medida
O calor 'é medido em joules. Joules representam o quantidade de energia que o calor transfere. Os watts medem a taxa dessa transferência de energia. Watts equivalem a joules em segundos.
A temperatura 'é medida em uma variedade de escalas. As três escalas mais comuns são Kelvin, Celsius e Fahrenheit. Kelvin é uma escala principalmente científica baseada no conceito de zero absoluto. Celsius é usado em todo o mundo para medir temperaturas científicas e de consumo. O uso da escala Fahrenheit está restrito aos Estados Unidos e a alguns outros pequenos países.

O que mede
O calor 'mede toda a energia em um pedaço específico de matéria. Isso inclui a energia cinética criada pelo movimento molecular, bem como a energia potencial armazenada nas ligações moleculares. O calor é considerado uma forma de energia em constante movimento.
A temperatura 'mede apenas a energia cinética emitida por moléculas em movimento.

Calor e temperatura são governados pelas leis da termodinâmica. Essas leis afirmam que a natureza está constantemente tentando distribuir uniformemente toda a energia em um sistema fechado, neste caso, o universo. Você pode imaginar a energia como um riacho que flui constantemente colina abaixo, viajando de uma piscina para a outra até que todas estejam preenchidas por igual.



Existem duas maneiras pelas quais a natureza pode transferir energia. Ela pode usar o trabalho ou o calor. Uma das definições mais simples de calor é a transferência de energia de um objeto para outro. Se um objeto com uma temperatura mais alta for colocado próximo a um objeto com uma temperatura mais baixa, a energia fluirá do objeto mais quente para o mais frio até que eles atinjam o equilíbrio. Esse fenômeno pode ser observado quando você observa sua comida quente esfriar até a temperatura ambiente ou uma caneta esquentando por mais tempo que você a segura em sua mão.

A transferência de energia como calor se relaciona com a temperatura porque, à medida que o calor transfere energia de um objeto para outro, as moléculas no objeto que recebe o calor aumentam de velocidade, aumentando assim a quantidade de energia cinética no objeto. Mais energia cinética significa uma temperatura maior.

Resumo
1. Para o observador casual, o calor e a temperatura referem-se ao mesmo fenômeno de um objeto ficando mais quente.
2. O calor e a temperatura são medidas com unidades diferentes.
3. A temperatura mede os movimentos das moléculas em um objeto, enquanto o calor mede o movimento molecular e a energia molecular potencial.
4. O calor e a temperatura são governados pelas leis da termodinâmica e trabalham juntos para manter a energia fluindo dos objetos mais quentes para os mais frios.